Другие соусы

    Уравнения химических реакций с помощью которых можно получить соли

    Автор: blasadney

    Дополнительные задания (6)

    1.По приведенным схемам составьте уравнения химических реакций получения металлов:

    Обозначьте степени окисления атомов элементов и укажите окислитель и восстановитель.


    2.Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

    3.Напишите по два уравнения реакций соединения и реакций замещения, протекающих с участием металлов. Разберите их как окислительно-восстановительные.


    4.Хлорид меди (II) можно получить: а)взаимодействием гидроксида меди (II) с соляной кислотой; б)растворением в соляной кислоте предварительно обожженной на воздухе меди; в) при перемешивании медных стружек с раствором соляной кислоты с одновременным пропусканием через эту смесь кислорода; г) взаимодействием меди с хлором. Напишите уравнения всех указанных реакций и укажите, какие из них окислительно-восстановительные.


    5.Назовите три металла, каждый из которых вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислот. Составьте уравнения протекающих реакций.


    6.В лаборатории имеется нитрат алюминия, загрязненный нитратом меди. Как очистить от этой примеси? Опишите ход действий и составьте необходимые уравнения реакций.


    7.В раствор хлорида меди (II) поместили кусочек натрия. Напишите уравнения протекающих при этом реакций и поясните их.


    8.Кусочек лития оставили на воздухе. Напишите уравнения реакций, которые будут при этом протекать.


    9.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


    10.Алюминотермическим методом получают (восстанавливают): а) хром из оксида хрома (III); б) марганец из оксида марганца (IV); в) железо из оксида железа (III). Напишите уравнения протекающих реакций.11.Напишите уравнения всех известных вам химических реакций, с помощью которых можно получить раствор гидроксида натрия.


    12.Кусочки металлов: натрия, лития и бария, массой по 4 г каждый, поместили в воду. В каком случае масса образовавшейся щелочи будет наибольшей?


    13.Каковы общие физические свойства металлов кальция и магния? Сравните их с физическими свойствами щелочных металлов.
    Кальций и магний – щелочноземельные металлы, легкие, серебристо-белого цвета, с металлическим блеском, ковкие, значительно тверже щелочных металлов. Щелочные металлы еще более мягкие (Li, Na, K еще более легкие), а также ковкие и серебристо-белого цвета с металлическим блеском. Все проводят электрический ток.

    14.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    15.Какую воду называют жесткой? Перечислите виды жесткости воды. Напишите уравнения реакций устранения жесткости воды различными способами.


    16.Напишите уравнения реакций: а) оксида кальция с азотной кислотой; б) бария с водой; в) кальция с фосфором. Реакцию в разберите как окислительно-восстановительную. Укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.


    17.Перечислите области применения кальция и магния.
    Кальций широко применяется в металлотермии при получении редкоземельных элементов. Кальциевые гранулы используются для удаления следов воздуха из электровакуумных приборов. Сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах.
     Магний применяется для металлотермического получения некоторых тугоплавких металлов (титана, циркония). Используется для получения легких сплавов (самолетостроение, производство автомобилей), для изготовления осветительных и зажигательных ракет, в синтезе органических соединений.

    18.Напишите формулы важнейших соединений магния и кальция и укажите области их применения.


    19.В какой цвет окрашивают пламя горелки соединения кальция, стронция и бария?
    Соединения кальция: кирпично-красный;
    Соединения стронция: карминово-красный;
    Соединения бария: желтовато-зеленый.

    20.Почему при сжигании кальция на воздухе нельзя получить чистый оксид кальция? Составьте уравнения соответствующих реакций.


    21.Что представляют собой гипс и известняк? Напишите их формулы, дайте химические названия и укажите области применения.
    CaSO4 · 2H2O – гипс. Используется в архитектуре, строительстве (в частности в производстве штукатурки), медицине.
    CaCO3 – известняк. Для письма на досках, для побелки потолков, для подщелачивания почвы в садоводстве, в дорожном строительстве (известняковый щебень). В металлургии известняк используется как флюс.

    22.Напишите уравнения реакций окисления алюминия в результате его взаимодействия с простыми и сложными веществами.


    23.В каком соединении массовая доля алюминия больше – в криолите Na3AlF4 или в алюминате натрия NaAlO2?


    24.Кристаллогидрат хлорида кальция CaCl2 · 6H2O массой 10,95 г растворили в 130 мл воды. Вычислите массовую долю (%) CaCl2 в полученном растворе.


    25.Рассчитайте массу соли, которую можно получить в результате взаимодействия 4,32 г алюминия с 21,3 г хлора.


    26.Смесь алюминия и меди массой 10 г обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого металла в смеси.


    27.Рассчитайте массу алюминия, который потребуется для получения водорода (при его взаимодействии с HCl), необходимого для восстановления оксида меди (II), образовавшегося при разложении 63,7 г гидроксида меди (II).


    28.Рассчитайте массу оксида лития, который образуется при сжигании в кислороде 4,2 г лития.

    29.Порцию натрия, содержащую 3,9 · 1023 атомов, поместили в воду. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида натрия.


    30.Рассчитайте, какие порции лития и натрия необходимо взять, чтобы при их взаимодействии с водой объем выделившегося водорода был одинаков – по 16,8 л.


    31.При «растворении» какой массы натрия в воде выделится такой же объем водорода (н.у.), как и при «растворении» 15,6 г калия?


    32.Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей.


    33.Негашеную известь (CaO) получают обжигом известняка в специальных печах. Рассчитайте массу негашеной извести, которую можно получить при обжиге 200 кг известняка.


    34.Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, который израсходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%.


    35.В сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция. В результате реакции выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю (%) оксида кальция в смеси.


    36.При взаимодействии 4 г двухвалентного металла с бромом получили 20 г его бромида. Определите металл.


    37.При прокаливании доломита массой 400 кг выделилось 84 м3 углекислого газа (н.у.). вычислите массовую долю (%) некарбонатных примесей в доломите.


    38. 10,2 г образца частично окисленного магния обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 7,48 л водорода (н.у.). вычислите массовую долю (%) магния в этом образце.


    39.Для сжигания 12 г кальция израсходовали 14 л воздуха, обогащенного кислородом. Рассчитайте объемную долю (%) кислорода в таком воздухе.


    Источник: http://superhimik.ru/9-klass/dopolnitelnye-zadaniya-6.html
    5 комментариев